Гидрид — соединение водорода с металлами, а также неметаллами, электроотрицательность которых меньше, чем у водорода. Электроотрицательность — это способность атома в молекуле притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Иногда к гидридам также причисляют соединения всех элементов с водородом.
В зависимости от характера связи водорода гидриды делятся на ионные (солеобразные), металлические и ковалентные гидриды. К ионным гидридам можно отнести соединения водорода с щелочными и щелочноземельными металлами. Ионные гидриды при нагревании разлагаются на металл и водород без плавления. Исключением является гидрид лития (LiH), который, наоборот, плавится без разложения.
Металлические гидриды — это соединения переходных металлов. По сути они являются твердым раствором водорода в металле, который имеет кристаллическую структуру. К типичным гидридам металлов можно отнести гидрид свинца (PbH₄); гидроксид цинка Zn(OH)₂, который в том числе широко используется в качестве реагента во многих химических производствах; гидрид палладия — металл, в котором водород находится между атомами палладия; гидрид никеля (NiH), который часто применяется с добавками лантана (LaNi₅) для электродов аккумуляторов. К ковалентным гидридам относятся гидриды, образованные неметаллами.
Также гидриды можно поделить на простые, или бинарные, и комплексные. К простым относятся гидриды со всеми элементами, кроме благородных газов и платиновых металлов, за исключением палладия, к комплексным — алюмогидриды, борогидриды и другие.
Существует также понятие «интерметаллических гидридов». Такие гидриды состоят из трех и более элементов. Они широко используются в промышленности. Так, у большей части перезаряжаемых батарей и аккумуляторов, которые есть, например, в мобильных телефонах, ноутбуках, фото- и видеокамерах, есть электрод из металлогидрида.
На фото: Гидрид натрия / Wikimedia Commons