Изотопы — разновидности атомов одного химического элемента, сходные по свойствам (структура электронных оболочек), но отличающиеся массой ядер. Также изотопы называются нуклидами элементов, так как в их ядрах одинаковое число протонов и разное — нейтронов.
В периодической системе химических элементов изотопы занимают одну и ту же позицию. Для обозначения изотопов одного элемента приписывают индекс вверху, указывающий на количество нейтронов и протонов, и внизу, сообщающий о зарядовом числе (порядковый номер в системе). У изотопов водорода (Н) есть собственные названия — дейтерий и тритий. У других элементов зафиксировано большее число изотопов: у железа (Fe) — 4, у ртути (Hg) — 7, у олова (Sn) — 10, что считается максимумом.
Разделение изотопов одного элемента достаточно сложный и трудоёмкий процесс. Один из наиболее распространенных методов — физико-химический. Он строится на описании различий таких свойств, как скорость реакций или испарения.
Изотопы можно разделить на стабильные и нестабильные. Первые характеризуются устойчивостью, они способны оставаться неизменными. Ко второй группе относятся те изотопы, которые самостоятельно распадаются с течением времени.
Изотопы широко применяются в практической жизни. Например, достаточно популярно радиоизотопное исследование почек. В кровь пациента вводят вещество, содержащее атомы йода. Попадая в ткани почек, вещество изнутри подсвечивает проблемные участки, видимые на специальном приборе, и даёт полное представление о работе органа.
Активное изучение изотопов началось в 1900-х годах одновременно с новыми исследованиями атомов. Наличие изотопов опытным путём подтвердили Френсис Астон и Джозеф Томсон. Особый вклад внесли французские физики, лауреаты Нобелевской премии Фредерик и Ирэн Жолио-Кюри. В 1934 году им впервые удалось искусственным получить радиоактивные изотопы азота (N), кремния (Si) и фосфора (P).
Источник картинки: http://qps.ru/Bx8h3